Video: Mengapa bentuk kurva titrasi berbeda untuk titrasi asam kuat vs basa kuat dan asam lemah vs basa kuat?
2024 Pengarang: Stanley Ellington | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 00:18
Umum membentuk dari kurva titrasi adalah sama, tetapi pH pada titik ekivalen berbeda . Di sebuah asam lemah - titrasi basa kuat , pH adalah lebih besar dari 7 pada titik ekivalen. Di sebuah asam kuat - titrasi basa lemah , pH adalah kurang dari 7 pada titik ekivalen.
Demikian juga, orang bertanya, bagaimana kurva titrasi asam lemah berbeda dari asam kuat?
dalam sebuah AC id - basis titrasi , NS kurva titrasi mencerminkan kekuatan yang sesuai AC id dan dasar. Jika salah satu reagen adalah asam lemah atau dasar dan yang lainnya adalah A asam kuat atau dasar, kurva titrasi adalah tidak teratur, dan pH bergeser lebih sedikit dengan sedikit penambahan titran di dekat titik ekivalen.
Selain di atas, manakah titrasi antara asam kuat dan basa kuat? Pada titrasi asam kuat basa kuat, asam dan basa akan bereaksi membentuk larutan netral. Pada titik ekivalen dari reaksi, ion hidronium (H+) dan hidroksida (OH-) akan bereaksi membentuk air, menghasilkan pH 7. Hal ini berlaku untuk semua titrasi asam kuat basa kuat.
Mengingat hal ini, mengapa pH asam lemah dan titrasi basa kuat lebih besar dari 7?
Jika kamu titrasi A asam lemah (misalnya CH3COOH) dengan a dasar yang kuat (misalnya NaOH) garam yang dihasilkan (misalnya CH3COONa) adalah dasar dan konjugasinya basis dari garam (CH3COO-) bereaksi dengan air. Oleh karena itu larutan yang dihasilkan bersifat basa lemah dan pH dari titik ekivalen adalah lebih besar dari 7.
Mengapa lebih baik menggunakan asam lemah untuk mentitrasi basa?
Ada peningkatan tajam dalam pH pada awal titrasi . Ini karena anion dari asam lemah menjadi ion umum yang mengurangi ionisasi AC id . Setelah peningkatan tajam di awal titrasi kurva hanya berubah secara bertahap. Hal ini karena larutan bertindak sebagai buffer.
Direkomendasikan:
Jelaskan apa yang dimaksud dengan asam kuat dan asam lemah beserta contohnya?
Asam kuat berdisosiasi (memecah) sepenuhnya dalam air). Misalnya, HCl, asam kuat akan pecah menjadi ion H+ dan Cl-. Asam lemah terdisosiasi sebagian dalam air. Misalnya, HF, asam lemah, hanya akan memiliki beberapa molekul HF yang terdisosiasi pada waktu tertentu
Apa yang dihasilkan asam lemah dan basa kuat?
Garam dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis dalam air untuk menghasilkan ion OH- tambahan. Karena asam asetat adalah asam lemah, ia tetap tidak terionisasi dalam larutan dan ion OH- membuat larutan menjadi basa atau basa. Demikian pula, garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam dalam larutan berair
Mengapa asam lemah bersifat lemah?
Asam lemah jika tidak semua molekul asam terionisasi menjadi proton hidrogen dan basa konjugasinya dalam sistem pelarut tertentu. Sebagai alternatif, jika kita menggunakan definisi Brønsted yang lebih luas, asam lemah jika tidak sepenuhnya atau hampir sepenuhnya menyumbangkan protonnya ke beberapa basa
Apa yang terjadi jika Anda mentitrasi asam kuat dengan basa kuat?
Tujuan titrasi asam kuat basa kuat adalah untuk menentukan konsentrasi larutan asam dengan cara mentitrasinya dengan larutan basa yang konsentrasinya diketahui, atau sebaliknya, sampai terjadi netralisasi. Oleh karena itu, reaksi antara asam kuat dan basa kuat akan menghasilkan air dan garam
Apa itu asam kuat dan asam lemah beserta contohnya?
Contoh asam kuat adalah asam klorida (HCl), asam perklorat (HClO4), asam nitrat (HNO3) dan asam sulfat (H2SO4). Asam lemah hanya terdisosiasi sebagian, dengan asam yang tidak terdisosiasi dan produk disosiasinya ada, dalam larutan, dalam kesetimbangan satu sama lain